Официальные материалы задания, ответы на Олимпиаду имени М. В. Ломоносова Отборочный этап по Химии 2025-2026г. Готовые решения на задачи по Химии для 10 класса, все материалы публикуются регулярно и доступны за символическую плату.
Задания Отборочного этапа по Химии 10 класс:
Задание 1. Природный иридий состоит из двух изотопов: 191Ir и 193Ir. Средняя молярная масса иридия равна 192.22 г/моль. Рассчитайте содержание каждого изотопа в мольных долях и в процентах по массе. Поясните, какие причины, кроме существования изотопов, приводят к нецелым значениям атомных масс в ‘таблице Менделесва.
Показать ответ
Задание 2. При взаимодействии 6.8 г углеводорода неразветвленного строения с подкисленным раствором перманганата калия выделилось 4,48 л газа (н. у.) и образовалась двухосновная кислота массой 7.3 г. Определите состав и возможное строение исходного углеводорода, напишите реакцию окисления.
Показать ответ
Задание 3. Для приготовления насыщенного при 80 °С раствора сульфата меди 125.6 г смеси, содержащей безводную соль и CuSO4 * ЗН2О в соотношении 1 : 2.140 по массе, растворили в воде. Рассчитайте массу полученного раствора. Сколько граммов медного купороса CuSO4 * 5Н2О можно получить при охлаждении этого раствора до 9 °С? Известно, что насыщенный раствор сульфата меди при 80 °С содержит 35.69 масс% соли, а при 9 °С — 14.42 масс% соли.
Показать ответ
Задание 4. При сжигании 190 л метана (25 °С, 1 атм) выделилось столько же энергии, сколько, необходимо женскому организму для нормального функционирования в течение суток. Рассчитайте мощность электрической лампочки (в ваттах), энергопотребление которой эквивалентно энергопотреблению мозга, если он потребляет 20% энергии всего организма. Теплоты образования метана, углекислого газа и воды составляют 74.9, 393.5 и 285.8 кДж/моль соответственно.
Показать ответ
Задание 5. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме, укажите условия проведения.
Задание 6. Натриевая соль А предельной одноосновной карбоновой кислоты содержит 18.55% металла по массе. При электролизе водного раствора А на аноде выделились газ и органическая жидкость В. Газ пропустили через избыток известковой воды и получили 25.0 г осадка. Нагревание В над платиной при 300 °С дало единственное соединение С, которое окислили подкисленным раствором дихромата калия до соединения D. При нагревании до 250°С масса О уменьшилась на 10.84% и образовалось соединение Е. Установите строение соединений А — Е, а также найдите массу Е, считая, что все реакции идут с выходом 100%. Напишите уравнения протекающих реакций.
Показать ответ
Задание 7. Навеску массой 105.1 г растворимой в воде комплексной соли Х1 разделили на три равные части. При действии на первую часть избытка гидроксида натрия выделяется газ Х1, сгорающий в кислороде с образованием 5.38 л (н. у.) газообразного простого вещества Х2, не поддерживающего горение и дыхание. На вторую часть вещества Х подействовали избытком азотной кислоты, а затем прилили избыток раствора нитрата серебра и наблюдали выпадение бледно- желтого творожистого осадка Х3 массой 45.1 г. При действии на третью часть Х горячей концентрированной серной кислотой получили раствор, содержащий вещество Х4. Упаривание раствора и последующее прокаливание образовавшихся кристаллов дает 9.6 г черного порошка Х5. Определите неизвестные вещества, запишите уравнения реакций.
Показать ответ