Официальные материалы задания, ответы на ВСОШ Пригласительный этап по Химии 2025-2026 г. У нас Вы найдете разборы заданий для 6,7,8,9,10,11 классов на все предметы. Ежедневно мы публикуем школьные работы, чтобы Вы могли пользоваться заданиями и ответами за символическую плату.
Задания ВСОШ ПЭ по Химии 9 класс:
Задание 1. Согласно легенде, однажды в помещении, в котором хранились бочки с белой краской, возникло возгорание. После пожара люди с изумлением обнаружили, что краска приобрела другой цвет. Это связано с образованием в результате химической реакции бинарного соединения, которое также стало использоваться в качестве пигмента.
Запишите формулу соединения, образовавшегося в ящиках после пожара, если известно, что массовая доля металла в нём составляет 90.7 %.
Показать ответ
Задание 2. Какой цвет приобрела краска?
Задание 3. Чтобы отмыть одного далматина, нужно израсходовать 2 литра воды, предварительно нагретой до кипения. Сколько далматинов можно отмыть, использовав для нагревания воды один полный баллон с пропаном?
Баллон объёмом 30 литров заполнялся пропаном при 20 ∘C до давления 1,6 МПа, теплота сгорания пропана 2220 кДж/моль, теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг ⋅ ∘C), начальная температура воды 18 ∘C.
Примите, что весь пропан из баллона полностью сгорает и вся выделяющаяся при этом теплота используется для нагревания воды в кастрюле. Считайте пропан идеальным газом, поведение которого описывается уравнением pV=nRT , где p давление, V объём, n количество газа (моль), R=8,314 Дж/К⋅моль, T абсолютная температура (K).
Показать ответ
Задание 4. Юному химику на день рождения подарили древнеримскую монету. Поскольку он не интересовался историей или нумизматикой, то решил определить, из чего она сделана. Он отпилил от монеты кусок, который поместил в концентрированный раствор азотной кислоты. Кусок полностью растворился с образованием голубого раствора и выделением газа. После добавления к раствору избытка разбавленной щёлочи и фильтрования выпавшего голубого осадка юный химик получил фильтрат, подкисление которого азотной кислотой привело к образованию белого осадка, растворимого в водном аммиаке.
Запишите формулу голубого осадка.
Показать ответ
Задание 5. Запишите химический символ металла, входящего в состав белого осадка.
Показать ответ
Задание 6. Какого цвета был выделившийся газ?
бурый
бесцветный
жёлто-зелёный
синий
циановый
Показать ответ
Задание 7. Составьте из букв в фамилиях известных химиков названия химических веществ, например, БутлеРОв — бор (B). Каждая буква в фамилии может быть использована только один раз.
Менделеев
Гиллеспи
Аррениус
Ломоносов
Кавендиш
Арбузов
CaCO3
CaSO4⋅2H2O
С10H22
Na2B4O7⋅10H2O
AsH3
Sn
Показать ответ
Задание 8. Выберите фамилию учёного, впервые выделившего в чистом виде новый элемент.
Кавендиш
Арбузов
Гиллеспи
Ломоносов
Менделеев
Аррениус
Показать ответ
Задание 9. Студент Андрей Акинфеев, начинающий свой путь в мире нанотехнологий, нагревал графитовые электроды в электрической дуге в камере, заполненной инертным газом. В результате испарения одного из электродов на стенках камеры осела сажа, содержащая молекулы различных веществ, в том числе вещества X.
Запишите формулу вещества X, если известно, что его молярная масса равна 720 г/моль.
Показать ответ
Задание 10. В саже содержалось небольшое число молекул, масса которых на 2,8 % превышает массу молекул X. Запишите формулу газа, которым была заполнена камера.
Показать ответ
Задание 11. Установите соответствие между изображениями и описаниями минералов.
Драгоценный камень
В больших количествах синтезируется в промышленности, используется как средство бытовой химии
Распространённый минерал, иногда принимаемый за золото
Ядовитый минерал, раньше использовавшийся в живописи
Руда марганца
Употребляется в пищу
Показать ответ
Задание 12. В одном химическом соединении массовые доли элементов составляют 65,3 %, 32,7 % и 2,1 %, а доли числа атомов соответствующих элементов от общего количества атомов — 57 %, 14 % и 29 %.
Запишите формулу этого соединения.
Показать ответ
Задание 13. В другом соединении массовые доли элементов составляют 28,9 %, 39,2 % и 31,9 %, а доли числа атомов соответствующих элементов от общего количества атомов — 20 %, 60 % и 20 %.
Запишите формулу этого соединения.
Показать ответ
Задание 14. Выберите оборудование, которое отсутствует на изображении.
холодильник
пробирка
весы
делительная воронка
штатив
мензурка
Показать ответ
Задание 15. В 1980‑х в СССР было начато использование синтина (C10H16) в качестве высокоэнергетического углеводородного ракетного топлива.
Какое количество теплоты выделится при полном сгорании 500 г синтина, если известно, что стандартные энтальпии образования синтина, H2O(г) и CO2(г) равны 133, -241.81 и -393.51 кДж/моль соответственно? Ответ выразите в мегаджоулях, округлите до целых.
Показать ответ
Задание 16. Галогениды щелочных металлов выглядят очень похоже друг на друга — белые кристаллические соли, образующие бесцветные растворы в воде. Однако они отличаются по некоторым химическим и физическим свойствам.
Какие реагенты и оборудование помогут различить порошки NaCl и KBr?
Считайте, что в наличии также имеются дистиллированная вода и пустые ёмкости.
горелка с открытым пламенем
лакмусовая бумага
батарейка типа «Крона» (9 В)
Na3PO4
AgNO3
H2SO4(разб)
H2SO4(конц)
NH3
Показать ответ
Задание 17. Минеральная вода содержит 250 мг/л ионов кальция, 900 мг/л ионов магния, 1300 мг/л ионов натрия, 2000 мг/л сульфат-ионов, 50 мг/л хлорид-ионов и гидрокарбонат-ионы. Других ионов в значительном количестве не содержится.
Определите концентрацию ионов натрия. Ответ выразите в ммоль/л, округлите до десятых.
Показать ответ
Задание 18. Определите концентрацию гидрокарбонат‑ионов. Ответ выразите в мг/л, округлите до целых.
Показать ответ
Задание 19. С каким выходом протекает обжиг пирита при производстве серной кислоты, если из 100 тонн пирита получается 95 тонн 93,6 %‑ной серной кислоты, а в серную кислоту превращается 75 % молекул сернистого газа? Ответ выразите в процентах от теоретического, округлите до целых.
Показать ответ