Подготовка к Всероссийской олимпиаде школьников по Химии – ключ к успешному участию и высоким результатам. Наш сайт предлагает полезные ресурсы для подготовки:. Получите доступ к проверенным материалам и повысьте свои шансы на победу в олимпиаде!
На данной странице вы найдете Официальные задания и Ответы на Пригласительный этап ВСОШ Сириус по Химии, который пройдет 22-23 апреля 2024 г. для 9 класса г. Москва, область
9 класс
Задание 1.
Д.И. Менделеев на основе сформулированного им периодического закона предсказал существование некоторых ещё не открытых к тому времени химических элементов. Установите соответствия между названиями таких элементов, данными Менделеевым, и их современными названиями.
Ответы
Современные названия:
• германий
• рений
• полоний
• франций
• протактиний
• ниобий
• технеций
• менделевий
• галлий
Экаалюминий
Экасилиций
Тримарганец
Экамарганец
Двителлур
Экатантал
Ответы
Задание 2.
Помимо предсказания новых, для некоторых уже известных элементов Менделеев скорректировал определённые ранее атомные веса, указав, что эти элементы на самом деле находятся в другой группе периодической системы и имеют другую валентность. Так, двухвалентный элемент, для которого атомный вес предполагался равным 75, оказался на самом деле трёхвалентным. Что это за элемент?
кадмий
индий
мышьяк
ванадий
алюминий
самарий
актиний
Ответы
Задание 3.
Бинарное соединение X имеет молярную массу 110 г/моль и состоит из трёх ионов с одинаковой электронной конфигурацией.
Запишите формулу X.
Ответы
Задание 4.
Запишите формулу другого бинарного соединения, состоящего из трёх ионов с той же самой электронной конфигурацией.
Ответы
Задание 5.
Установлено, что образец руды содержит 0,016% Er, 0,37% Tb, 0,008% Y и 0,008% Yb по массе.
Заполните пропуски целыми числами.
Это означает, что в образце руды на 1 атом иттербия приходится …… атомов иттрия, …….. атомов тербия и ………. атомов эрбия.
Ответы
Задание 6.
Сколько килограммов руды нужно переработать, чтобы получить по 1 кг всех четырёх вышеперечисленных редкоземельных элементов? Ответ округлите до целых.
Ответы
Задание 7.
Как называется семейство элементов, к которой относится большинство редкоземельных элементов?
Ответы
Задание 8.
Если в летучем водородном соединении X все атомы протия заместить дейтерием, то массовая доля водорода в полученном соединении Y станет выше в 1,6 раза.
Запишите формулу водородного соединения X.
Ответы
Задание 9.
Вещество Y может быть получено при реакции между жидким при комнатной температуре бинарным соединением Z и бинарным соединением металла с углеродом. Запишите формулу Z.
Ответы
Задание 10.
В процессе отделения рутения от других благородных металлов Клаус осадил его в виде соли, содержащей, помимо рутения, 20,2% калия, 45,9% хлора, 4,1% кислорода и 3,6% ещё одного элемента по массе. Запишите символ этого элемента.
Ответы
Задание 11.
Сколько всего атомов всех элементов содержится в 1 формульной единице этой соли?
Ответы
Задание 12.
В ходе работы с рутением Карл Клаус неоднократно ощущал резкий запах, который помог ему понять, что он имеет дело с неизвестным элементом. Выберите формулу летучего вещества, являющегося сильным окислителем и источником этого запаха.
O3
Ru
RuO4
K2RuCl6
NaRuO4
NO2
Ответы
Задание 13.
Помимо запаха, открыть рутений помог необычный вкус его соединений. Для Клауса, как и для многих других известных химиков того времени, язык был самым чувствительным аналитическим инструментом. Можно ли пробовать вещества на вкус в химической лаборатории?
Можно
Можно, если они имеют нейтральную реакцию раствора
Можно, если это соединения благородных металлов
Нельзя ни в коем случае
Ответы
Задание 14.
Выберите вещества, 1 г которых можно употребить внутрь без нежелательных последствий для организма.
H2O
H2O2
NaCl
BaCl2
BaSO4
CaCO3
BaCO3
RuCl4
Ответы
Задание 15.
Cуточная норма иода для человека составляет 0,15 мг. В аптеках иод продаётся в форме раствора водно‑спиртовой смеси, содержащего 5% иода и 2% иодида калия по массе с плотностью 0,926 г/мл, разлитого во флаконы ёмкостью 25 мл. Какое минимальное число таких флаконов потребуется, чтобы обеспечить суточную норму иода для человека от его рождения до выхода на пенсию в 65 лет? Прочими источниками иода в расчётах пренебречь.
Ответы
Задание 16.
1,5 л некоторого раствора содержат 0,9 моль ионов натрия, 0,6 моль сульфат‑ионов, 0,3 моль хлорид‑ионов и ионы калия. Чему равна молярная концентрация ионов калия в растворе? Ответ округлите до десятых.
Ответы
Задание 17.
Какая масса твёрдого остатка может быть получена при выпаривании раствора с последующим прокаливанием остатка? Считайте, что при этом кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Ответы
Задание 18.
В бутылку с водой было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее 62,5% кальция по массе.
Выделившимся газом наполнили воздушные шары и подвесили их на верёвке. После поджигания шары лопнули, а их содержимое загорелось и взорвалось. Запишите формулу газа, которым были наполнены воздушные шары.
Ответы
Задание 19.
Воздушный шар наполнили газом из бутылки с водой, в которую было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее 95,2% кальция по массе.
Запишите формулу этого соединения кальция.
Ответы
Задание 20.
Что произойдёт с содержимым этого шара после попытки его поджечь?
потушит пламя
загорится и взорвётся
не загорится
Ответы
Задание 21.
Соль X при нагревании обратимо разлагается с образованием двух газообразных веществ Y и Z, не оставляя твёрдого остатка. Газ Y не окрашивает раствор фенолфталеина. В какой цвет окрашивает раствор фенолфталеина газ Z?
красный
оранжевый
жёлтый
зелёный
голубой
синий
фиолетовый
розовый
Ответы
Задание 22.
Плотность газа Y превышает плотность газа Z в 2 раза. Запишите формулу Y.
Ответы
Задание 23.
Диоксид титана TiO2 широко используется в качестве белого пигмента. В зависимости от способа получения его точный стехиометрический состав может различаться из‑за наличия дефектов в кристаллической структуре, что можно описать общей формулой TiO2−x.
Определите среднюю степень окисления титана в оксиде при x = 0,16. Ответ округлите до сотых.
Ответы
Задание 24.
Дефектный оксид титана TiO2−x можно представить как смесь двух оксидов: Ti2O3 ⋅ nTiO2. Определите значение n для дефектного оксида титана с x = 0,16. Ответ округлите до сотых.
Ответы
Задание 25.
Добавление избытка раствора нитрата серебра в стакан с раствором, содержащим 13,2 г смеси хлорида и иодида одновалентного металла, привело к выпадению 20,5 г осадка. Запишите химический символ этого металла.
Ответы
Задание 26.
Запишите формулу вещества, которое останется на дне стакана после промывания осадка водным раствором аммиака.
Ответы