Официальные материалы задания, ответы на МОШ Отборочный этап по Обществознанию для 2025-2026 г. У нас Вы найдете разборы заданий для 5,6,7,8,9,10,11 классов на все предметы. Ежедневно мы публикуем школьные работы, чтобы Вы могли пользоваться заданиями и ответами за символическую плату.
Задания МОШ Отборочный этап по Химии 8 класс:
Задание 1. Бюретка представляет собой оборудование, предназначенное для точного определения небольших объёмов жидкостей. В частности, его используют, чтобы определить объём щёлочи, необходимый для нейтрализации кислоты в исследуемом растворе.
Определите, какая масса гидроксида натрия потребовалась для полной нейтрализации кислоты, если известно, что в бюретке находился 15 %-ный раствор гидроксида натрия. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых, в качестве десятичного разделителя используйте точку, единицы измерения указывать не нужно. Цена деления бюретки, использовавшейся в ходе эксперимента, равна 0,5 мл. Плотность раствора считайте равной 1 г/мл.
Показать ответ
Задание 2. Оксиды представляют собой одни из важнейших соединений металлов, однако не всегда их состав может быть описан общей формулой M2Ox. Иногда они содержат атомы металлов сразу в нескольких степенях окисления. Например, железо может существовать в форме оксида Fe3O4, известного как минерал магнетит.
Одним из рекордсменов по количеству разнообразных оксидов является титан. Определите химическую формулу одного из оксидов титана, если известно, что массовая доля кислорода в нём равна 37,93 %. Атомные массы элементов при расчёте округлять до целых. В ответе укажите его химическую формулу в виде Eu3O4 или Cs11O3.
Показать ответ
Задание 3. О некотором газе известно следующее: он является двухатомным, не взаимодействует с кислородом и весит тяжелее воздуха. О каком газе может идти речь? Из предложенного перечня ответов выберите один, соответствующий данному описанию: CO, NO, Xe, H2S, Cl2. В ответе укажите число протонов в его молекуле.
Показать ответ
Задание 4. Известно, что раствор вещества 11 при добавлении метилового оранжевого окрашивается в красный цвет, а при добавлении к нему раствора вещества 22 выпадает белый осадок. О каких веществах может идти речь? Выберите один вариант из предложенных:
AgNO3 и KI
NaHCO3 и CuCl2
KHSO4 и BaCl2
Ba(OH)2 и K2SO4
Показать ответ
Задание 5. При проведении экспериментов с железной ватой неосторожный химик случайно её поджёг и обнаружил, что этот процесс сопровождается увеличением её массы. Для определения массы ваты он использовал весы с точностью 0.01 г.
Определите массу кислорода, прореагировавшего с железом к моменту, когда была сделана вторая фотография. Ответ приведите в граммах с точностью до сотых. В качестве десятичного разделителя используйте точку. Единицы измерения указывать не нужно.
Изначально эту железную вату хотели использовать для получения водорода с помощью реакции железа с разбавленной соляной кислотой. В ответе приведите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении этой реакции.
Какую массу водорода можно было бы получить из взвешенной железной ваты, если бы ее не подожгли? Ответ приведите в граммах с точностью до сотых. В качестве десятичного разделителя используйте точку. Единицы измерения указывать не нужно.
Показать ответ
Задание 6. Важной частью работы в химической лаборатории является правильное хранение веществ и смесей. Сильно пахнущие реактивы следует хранить в вытяжном шкафу, легко разлагающиеся или портящиеся – в холодильнике, а легковоспламеняющиеся или токсичные – в специальном металлическом сейфе. Некоторые вещества не требуют особых условий и могут храниться на открытых полках в лаборатории. Соотнесите вещества и место их хранения. Одному месту хранения могут соответствовать несколько веществ.
Крысиный яд
Мел
Творог
Этиловый спирт
Металлический сейф
Холодильник
Вытяжной шкаф
Открытая полка в лаборатории
Показать ответ
Задание 7. Смесь трёх металлов массой 55,8 г, содержащая равные количества атомов золота Au, алюминия Al и металла X последовательно обработали избытком раствора гидроксида натрия и избытком соляной кислоты. Масса твёрдого остатка, представляющего собой простое вещество, равна 39,4 г. Определите металл X. В ответе укажите массовую долю металла X в его дибромиде. Ответ выразите в процентах с точностью до десятых, в качестве десятичного разделителя используйте запятую. При расчётах используйте целочисленные массы элементов.
Показать ответ
Задание 8. При αα-распаде ядро атома испускает αα-частицу – ядро атома He. При β−-распаде нейтрон в ядре испускает электрон и превращается в протон. При электронном захвате протон в ядре захватывает электрон и превращается в нейтрон. Расшифруйте цепочку превращений.
Атомный номер X
Число нейтронов в этом ядре
Показать ответ
Задание 9. При некоторых условиях провели реакцию между 40 л N2 и 60 л H2, в ходе которой образовался газ X. В первое поле для ответа запишите молярную массу газа X, а во вторую – итоговый объём газовой смеси после окончания реакции. Ответ выразите в литрах с точностью до целых. Единицы измерения указывать не нужно.
Молярная масса газа X
Итоговый объём газовой смеси после окончания реакции
Показать ответ
Задание 10. Для проведения эксперимента юный химик взял раствор серной кислоты с концентрацией 7,113 моль/л и определил его плотность с помощью ареометра. Она составила 1395,1 г/л. Рассчитайте массовую долю серной кислоты и воды в растворе. Ответ выразите в процентах с точностью до десятых.
Содержание серной кислоты %
Содержание воды %
Показать ответ