Официальные материалы задания, ответы на МОШ Отборочный этап по Обществознанию для 2025-2026 г. У нас Вы найдете разборы заданий для 5,6,7,8,9,10,11 классов на все предметы. Ежедневно мы публикуем школьные работы, чтобы Вы могли пользоваться заданиями и ответами за символическую плату.
Задания МОШ Отборочный этап по Химии 9 класс:
Задание 1. В смеси метана и водорода отношение общего числа протонов к общему числу нейтронов равно 2:1. Определите объёмную долю метана в этой смеси в процентах. При решении задачи необходимо принять, что вещества, входящие в состав смеси, состоят из наиболее распространенных изотопов соответствующих химических элементов. Ответ дайте с точность до целых.
Показать ответ
Задание 2. 15,215 г смеси хлоридов фосфора (III) и (V) может полностью прореагировать с 380 мл 1,5М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю хлорида фосфора (V) в исходной смеси. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Показать ответ
Задание 3. Дана цепочка превращений:
пределите молярные массы веществ X1 – X4 и сумму коэффициентов (минимальных и целочисленных) в реакции превращения X3 в X4 и X5. Атомные массы необходимо округлять до целых, кроме хлора (Ar(Cl)=35,5
Молярная масса вещества X1
Молярная масса вещества X2
Молярная масса вещества X3
Молярная масса вещества X4
Сумма коэффициентов
Показать ответ
Задание 4. Оксид неизвестного металла массой 6,12 г полностью растворили в 100 мл воды. Затем объём образовавшегося раствора довели до 4 л и измерили pHpH раствора, который составил 12,3. Определите неизвестный оксид. В ответ запишите порядковый номер металла.
Справочная информация:
C(H+)=10−pH
C(H+)∗C(OH−)=10−14
Показать ответ
Задание 5. Железо сожгли в кислороде (реакция 1). Твердый продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте (реакция 2). К полученному раствору прилили избыток раствора аммиака, в ходе чего выпал осадок, состоящий из нескольких веществ: зеленого цвета (реакция 3) и бурого цвета (реакция 4). При длительном стоянии на воздухе в пробирке остается только один осадок, но в большем количестве (реакция 5). В ответе укажите сумму коэффициентов во всех реакциях, коэффициенты должны минимальными и целочисленными. Аммиак в реакциях следует записывать не в виде гидрата. Образованием основных солей следует пренебречь.
Ответы запишите в таблицу.
| Реакция | Реакция №1 | Реакция №2 | Реакция №3 | Реакция №4 | Реакция №5 |
| Сумма коэффициентов |
Задание 6. Изотоп урана-238 в ходе череды α- и β-распадов превращается в стабильный изотоп свинца-206.
а) Рассчитайте количество α- и β-распадов, которые претерпевает изотоп урана-238.
Число α-распадов:
Число β-распадов:
б) При α-распаде одного моль изотопа плутония-239 выделяется 506 ГДж теплоты. Рассчитайте массу (в т) углерода, который необходимо сжечь для получения такого же количества теплоты, если теплота сгорания углерода составляет 394 кДж/моль. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Масса углерода:
Показать ответ
Задание 7. При сильном нагревании оксида серы(VI) в закрытом сосуде установилось химическое равновесие, причем объём равновесной смеси в 1,2 раза отличается от исходного объёма оксида серы(VI) (все объёмы приведены к одинаковым условиям). Определите выход реакции разложения оксида серы(VI), ответ дайте в процентах с точностью до целых. Изначально в сосуде находился только оксид серы(VI).
Равновесную смесь пропустили через воду. К полученному раствору добавили избыток раствора хлорида бария. Какова масса образующегося осадка, если изначально подвергли разложению 1,6 моль оксида серы(VI)? Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Атомные массы необходимо округлять до целых.
Показать ответ
Задание 8. В лабораторию для анализа поступил образец, содержащий одно или два из следующих веществ: NaOH, NaHCO3 и Na2CO3. Образец количественно перенесли в мерную колбу на 100 мл, добавили некоторое количество дист. воды (30 мл), полностью растворили, а затем довели объём раствора до 100 мл. Из данной колбы отобрали с помощью пипетки Мора 10 мл анализируемого раствора и перенесли в колбу для титрования. Затем добавили несколько капель индикатора фенолфталеина и если раствор приобрел розовую окраску оттитровали 0,1М раствором соляной кислоты до обесцвечивания раствора (Vфф). В этот же раствор затем добавили индикатор метиловый оранжевый и в случае окрашивания раствора в желтый цвет дальше оттитровали этим же раствором соляной кислоты до изменения окраски раствора на оранжевую (Vмо).
1. В зависимости от полученных соотношений Vфф и Vмо можно сразу сделать вывод о качественном составе смеси.
Vфф=Vмо –
Vфф>Vмо –
2. Как называется смесь NaHCO3 и Na2CO3 В ответ напишите слово в именительном падеже.
3. В ходе титрования были получены следующие результаты: ¯Vфф=8, ¯Vмо=15 мл. Рассчитайте молярную концентрацию гидрокарбоната натрия в растворе исследуемого образца (процессами гидролиза при расчете можно пренебречь). В ответ запишите число, округлив его до сотых.
Показать ответ
Задание 9. Смесь порошков цинка и магния залили избытком соляной кислоты. В ходе протекающих процессов выделилось 6,72 л (н.у.) газа. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили до постоянной массы. При этом образовалось 4,0 г твердого продукта реакции. Определите массовую долю магния в исходной смеси металлов.
Определите массовую долю соли в итоговом растворе, если его масса равна 540 г. Обе массовые доли необходимо выразить в процентах. Ответы дайте с точностью до десятых процента. Атомные массы элементов необходимо брать целочисленными, кроме хлора (Ar(Cl)=35,5.
Массовая доля магния:
Массовая доля соли:
Показать ответ
Задание 10. Жидкость Вакенродера – это сложная смесь различных кислородсодержащих кислот серы самого разного строения, которая обязательно включает в себя политионовые кислоты состава H2SnO6 (n=3−20).
В лабораторию для анализа поступил раствор, содержащий одну из возможных политионовых кислот. Раствор аккуратно перенесли в химический стакан и нагревали при 20оС20оС до постоянной массы. При этом наблюдали выделение газа с резким запахом и образование желтого осадка, а масса раствора уменьшилась на 12,48 г. Осадок аккуратно отфильтровали и взвесили. Масса осадка составила 10,56 г. К фильтрату добавили избыток раствора хлорида бария, при этом выпал белый осадок массой 6,99 г.
Определите значение nn в формуле соответствующей политионовой кислоты H2SnO6. В ответ запишите целое число.
Показать ответ