На нашем сайте вы можете ознакомиться с Заданиями и Ответами на олимпиаду «бельчонок» 2025/2026 по химии для 10 класса. Олимпиада «Бельчонок» проходит для учеников 2-11 класс и проводит от Сибирского Федерального Университета.
Задания по Химии для 10 класса:
Задание 1. Для идентификации соединения Х, имеющего вид чёрно-фиолетовых кристаллов, был применён метод термогравиметрического анализа, суть которого заключается в непрерывном измерении массы вещества в процессе его нагрева (или охлаждения) по заданной программе. Регистрируя, как масса меняется от температуры, можно изучать различные процессы: испарение, разложение, окисление и др. В лаборатории было проведено нагревание вещества Х в токе аргона при 1000 °C, при этом наблюдалось образование блестящих кристаллов и фиолетовых паров. По окончании эксперимента оказалось, что потеря массы составила 87,98 %. Какой малорастворимый продукт образуется при добавлении горячей воды к веществу Х? В ответе укажите химическую формулу малорастворимого продукта.
Показать ответ
Задание 2. Какие из предложенных суждений о представленном комплексном соединении германия являются верными?
Содержит в своем составе неароматические шестичленные циклы
Координационное число германия равно четырем
Массовая доля азота превышает 6 %
Массовая доля кислорода не превышает 5 %
Имеет в своем составе не только тетраэдрические атомы углерода
Массовая доля германия превышает 11 %
Показать ответ
Задание 3.
Определите соединение А, если известно, что:
- Углеводороды А и В являются изомерами;
- B не содержит третичных атомов углерода;
- Массовая доля углерода в В равна 88,2 %;
- Относительная молекулярная масса В меньше относительной молекулярной массы кумола;
- 0,25 моль В способны присоединить только 40 г Br2;
- А способно присоединить вдвое больше Br2, чем В;
- А содержит винильный фрагмент и три вторичных атома углерода;
В ответ запишите название соединения А.
Показать ответ
Задание 4. Установите соответствие между названием закона и его формулировкой.
| При постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно. | |
| Общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого компонента смеси. | |
| Количество растворённого газа прямо пропорционально парциальному давлению этого газа над раствором при постоянной температуре. |
Задание 5. Общая масса Солнца в момент его образования (4,6 млрд. лет назад) составляла 1,988*1030 кг, 75% этой массы приходится на водород. 12,5% водорода находится в активной зоне и может участвовать в термоядерных реакциях ppI-цепочки, но только 0,73% от этой массы может быть преобразовано в энергию.
Уравнения реакций ppI:
- 2p → ²H + e⁺ + νe.
- ²H + p → ³He + γ.
- ³He + ³He → ⁴He + 2p
Учитывая, что каждую секунду Солнце расходует в термоядерном процессе 4,3 миллиона тонн водорода, оцените продолжительность его жизни. Определите, какую часть своей жизни (в процентах) Солнце уже прожило к настоящему моменту. В ответе укажите только число (в %), округленное до целого.
Показать ответ
Задание 6. Соединение Z вступает в реакцию Лебедева с образованием трёх продуктов – органического вещества O, воды и очень лёгкого неорганического газа. Если же нагреть Z с серной кислотой до 170 oC, в качестве основного органического продукта выделяется газ V. Взаимодействие O и V в реакции Дильса-Альдера приводит к соединению S, имеющему в составе одну двойную связь. Определите массовую долю кислорода в соединении S, ответ выразите в процентах и округлите до целых. Известно, что массовая доля углерода в соединении Z составляет 52.2 %.
Показать ответ
Задание 7. Взаимодействие растворов солей двух неизвестных металлов с раствором кальцинированной соды приводит к образованию белых осадков вида MCO3. Соотношение атомных масс этих металлов составляет 5,17:1. Экспериментально установлено, что массовая доля углерода в одном из полученных карбонатов в 2,67 раз больше, чем в другом. Определите, о каких металлах идет речь. В ответе укажите символы химических элементов обоих металлов с большой буквы без пробела
Показать ответ
Задание 8. Рассчитайте теплоту образования (кДж) 245 мл H2O(г.) из простых веществ при стандартных условиях, используя термохимическое уравнение реакции:
2NH3(г.)+2O2(г.) = N2O(г.) +3H2O(г.) + 551,05 кДж
При решении используйте данные таблицы, приведённой ниже.
В ответе укажите число, округлив до десятых.
Показать ответ
Задание 9. В реакторе для синтеза фосгена объёмом 5 л установилось равновесие: СO+Cl2⇌COCl2. Равновесные концентрации веществ составляют: [CO] = 4 моль/л, [Cl2] = 1,5 моль/л. Константа равновесия этой реакции в данных условиях 0,05. Рассчитайте исходную концентрацию хлора (моль/л) в газовой смеси. В ответе укажите число, округлив до целого.
Показать ответ
Задание 10. Карбин – это аллотропная модификация углерода, имеющая линейную полииновую структуру, т.е. состоящая из атомов C, соединённых чередующимися тройными и одинарными связями. Несмотря на множество публикаций на эту тему, структура, свойства, возможные способы получения и само существование карбина до сих пор вызывают множество споров в научном сообществе.В ответе выберите утверждение(я), которое(ые) верно характеризуют основной органический продукт озонолиза карбина.
Может быть получен гидратацией ацетилена в присутствии H+/Hg2+.
Проявляет свойства слабой CH-кислоты.
Является сильным органическим основанием.
Может быть получен окислением ацетилена перманганатом калия в слабощелочной среде с последующим подкислением раствора.
Показать ответ