Официальные материалы задания, ответы на Школьный этап Сириус по Химии (3 группа) 2024-2025 г. У нас Вы найдете разборы заданий для 7,8,9,10,11 классов на все предметы. Ежедневно мы публикуем школьные работы, чтобы Вы могли пользоваться заданиями и ответами за символическую плату.
Задания ШЭ Сириус по Химии 10 класс 2024г 3 группа:
Задание 1. Окислители X и Y одинакового качественного состава широко используются в промышленности. Так, X применяют в окислительной переработке сульфидных руд, производстве стали, серной и азотной кислоты; Y при отбеливании бумаги и очистке воды.
Запишите формулу X.
Запишите формулу Y.
Y обладает невысокой устойчивостью и со временем превращается в X.
Сколько молей X можно получить при полном разложении 6 моль Y?
Показать ответ
Задание 2. Чат‑бот с искусственным интеллектом написал оды двум разным химическим элементам:
Элемент 1
Ты был скрыт в бурых глыбах, как драгоценный камень, но человек раскрыл твою тайну, с помощью электричества и науки вызволил тебя из плена. Ты, лёгкий, как пух, но прочный, как сталь, вырвался из объятий земли, чтобы стать символом нового века! Ты, как волшебник, преобразил мир! Ты в крыльях самолетов, что парят над землёй, в кораблях, что бороздят океаны, в машинах, что мчатся по дорогам. Ты проводник мысли, что передаёт знания и идеи через пространство и время!
Элемент 2 Твой цвет цвет ночи, что скрывает тайны, твой запах запах моря, что плещет у берегов тайных островов, в твоём дыхании фиолетовый туман. Ты душа морской воды, что лечит раны и защищает от болезней. Ты великий алхимик, что превращает обычную соль в лекарство, что спасает жизни.
Простые вещества, образованные элементами 1 и 2, бурно реагируют между собой в присутствии небольших количеств воды. Запишите формулу продукта их реакции.
Показать ответ
Задание 3. Студенты Кембриджского университета выносили из практикума по органической химии натрий и кидали его в бак с водой, предназначенной для наполнения бассейна ботанического сада, в котором содержатся кувшинки виктория Круса.
Когда растения начали погибать одно за другим, сотрудники сада отобрали пробы остатков воды из бака и провели их исследование, с ужасом обнаружив, что pH воды равен 12.
Сколько граммов натрия было брошено студентами в бак, если объём воды в нём составляет 5000 литров?
Ответ округлите до целых. Исходный pH считайте равным 7.0.
Практикум посетили 12 групп студентов по 10 человек в каждой. На занятии каждому студенту выдали 1 моль натрия для синтеза. Обычно студенты используют половину натрия по назначению, а половину сбрасывают в бак, за исключением тех, кто состоит в партии «зелёных». Какая доля студентов состоит в партии «зелёных»?
Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Ситуацию исправили, долив в баccейн 36%-ной соляной кислоты с плотностью 1.18 г/мл до нейтральной реакции среды. Какой объём кислоты понадобился для этого?
Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. Считайте, что вся вода из бака оказалась в бассейне.
Показать ответ
Задание 4. Определите число изомерных соединений состава C4H8(включая стереоизомеры), соответствующих каждому из условий.
Содержит цикл
При окислении подкисленным перманганатом калия образует углекислый газ
Все атомы углерода лежат в одной плоскости
Оптически активен
Реагирует с кислородом с образованием углекислого газа
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Показать ответ
Задание 5. 1.00 л газообразного соединения элемента X с углеродом весит на 15.4% меньше, чем тот же объём газообразного соединения элемента X с кремнием при одинаковых температуре и давлении.
Запишите химический символ элемента X.
Определите массу 2.00 л газообразного соединения элемента X с кремнием при н.у. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых
Показать ответ
Задание 6. Если газовый баллон заполнен азотом, то масса его содержимого составляет 11% от общей. Какую часть от общей массы будет составлять масса газа, если тот же баллон заполнить аргоном при том же давлении и температуре? Считайте, что оба газа ведут себя как идеальные. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Показать ответ
Задание 7. Установите соответствие между физическими величинами и их единицами измерения.
Давление
Длина
Заряд
Энергия
Мощность
Масса молекулы
Килокалории в час
Миллиампер-часы
Дальтоны
Электронвольты
Миллиметры ртутного столба
Ангстремы
Показать ответ
Задание 8. Установите соответствие между названием элемента и тремя словами, которые можно найти в описаниях истории его открытия.
Галлий
Протактиний
Московий
Фосфор
Гелий
Франций
Кальций, свинец, магическое
Менделеев, ошибка, родина
Фаянс, Менделеев, предшественник
Распад, жидкий, хроматография
Казармы, золото, секрет
Уран, жёлтый, вулкан
Показать ответ
Задание 9. Нестабильный изотоп X с массовым числом 214 и зарядовым числом 88 претерпевает последовательно два α‑распада с выделением ядер гелия и два β+ распада с выделением позитрона.
Определите массовое число образовавшегося после распадов изотопа.
Запишите символ образовавшегося после распадов элемента.
Элемент X очень опасен тем, что при попадании внутрь организма замещает другой элемент. Какой?
Ba
Ca
K
C
Na
Показать ответ
Задание 10. Выберите на картинке предмет, используемый для соединения двух резиновых трубок между собой:
Выберите на картинке предмет, используемый для конденсации паров вещества при простой перегонке:
Показать ответ
Задание 11. Имеются две слабые кислоты, HX и HY, для которых известно, что pKa(HX)>pKa(HY).
Какая из кислот является более сильной?
HX
HY
Кислотные свойства одинаковы
Имеются водные растворы этих кислот: раствор 1 (HX, 0.1М), раствор 2 (HY, 0.1М), раствор 3 (HX, 0.1 М и HY, 0.1М) и раствор 4 (HX0.05 M и HY, 0.05М). Расположите эти водные растворы в порядке увеличения pH.
Раствор 1
Раствор 2
Раствор 3
Раствор 4
Показать ответ
Задание 12. Для количественного определения содержания хлорид‑ и бромид‑ионов (X−) в водных растворах можно использовать метод Мора титрование раствора галогенида раствором AgNO3 известной концентрации (индикатор капля раствора K2CrO4), при этом протекает реакция:
Ag++X−→AgX↓
Аналитическим сигналом при титровании по Мору является образование красного осадка, явно контрастирующего с галогенидом серебра. Запишите формулу вещества, из которого состоит этот осадок.
Для анализа состава 1.00 г порошка неизвестного галогенида щелочного металла было растворёно в 100 мл дистиллированной воды. При параллельном титровании 4 аликвот по 10 мл полученного раствора на титрование ушло 23.5, 23.6, 23.4, 23.5 мл 0.1 М раствора AgNO3. Запишите формулу проанализированного галогенида.