Официальные материалы задания, ответы на Школьный этап ВСОШ по Химии 2025-2026 г. Готовые решения на задачи по Химии 10 класса, все материалы публикуются регулярно и доступны за символическую плату.
Задания Школьного этапа ВСОШ по Химии 10 класс:
Задание 1. В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.
Показать ответ
Задание 2. При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида Y, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6.
Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
Простое вещество –
Оксид –
Показать ответ
Задание 3. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
Показать ответ
Задание 4. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
правильный шестиугольник
тетраэдр
треугольник
квадрат
шар
октаэдр
куб
Показать ответ
Задание 5. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7 %. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия.
Пример записи формулы соли: C40H81COONa.
Запишите формулу исходной соли.
Показать ответ
Задание 6. Запишите формулу жидкости.
Показать ответ
Задание 7. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
Показать ответ
Задание 8. Соединение с молекулярной формулой C4H8Br2 не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт – вещество состава C4H6, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы.
Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.
1
2
3
4
Показать ответ
Задание 9. Сколько двойных связей содержит продукт C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Показать ответ
Задание 10. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Показать ответ
Задание 11. Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC2) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце.
Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см3, ампулу карбида кальция объёмом 15 см3 и металлические шарики общим объёмом 3,5 см3 поместили в сосуд объёмом 700 см3. Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль.
Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Показать ответ
Задание 12. Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция αα-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо α-частицы) образуется в ходе данной реакции?
В ответ запишите обозначение этого элемента, используя латинские буквы.
Показать ответ
Задание 13. Запишите массовое число изотопа этого элемента.
Показать ответ
Задание 14. В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4 · 108 кДж энергии.
Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина Б-70 с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо сжечь, чтобы выделилось такое же количество энергии. Ответ округлите до десятых.
Показать ответ
Задание 15. Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея:
m=ItM/nF
где
m – масса выделившегося металла, г
I – сила тока, А
t – время проведения электролиза, с
M – молярная масса металла, г/моль
F ≈ 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
n – количество электронов, участвующих в восстановлении иона металла до металла.
В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл, если выход реакции составил 45 %, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.
Показать ответ