Задания олимпиады «Бельчонок» по химии для 9 класса. В работе 10 заданий на свойства веществ, химические реакции, растворы и определение формул соединений, включая задания на соответствие и кроссворд.
Задания по химии — 9 класс
Задание 1.
Сопоставьте эффекты, наблюдаемые при горении веществ в кислороде, с этими веществами.
| Утверждение | Соответствие |
|---|---|
| Серебристо-белый металл. При поджигании на воздухе он воспламеняется с ослепительной яркой вспышкой. По окончании реакции на стенках сосуда остается рыхлый белый порошок. | ____ |
| Кристаллическое вещество желтого цвета, легко плавится и горит синим пламенем. Продуктом реакции является бесцветный газ с резким удушливым запахом. | ____ |
| Это вещество на воздухе быстро окисляется (дымит), а при внесении в чистый кислород мгновенно воспламеняется с выделением густого, плотного белого дыма (аэрозоля), который оседает на стенках в виде белого порошка. | ____ |
| Кусочек мягкого серебристого вещества при поджигании горит ярким карминово-красным пламенем. Образовавшийся рыхлый белый порошок при добавлении воды дает щелочную среду. | ____ |
| Вещество представляет собой легкий газ. При его поджигании в кислороде раздается резкий хлопок, а на внутренних стенках сосуда появляются мелкие капельки жидкости. Твердого осадка не остается. | ____ |
Варианты:
- Алюминий
- Кальций
- Сера
- Магний
- Фосфор (белый)
- Водород
- Литий
- Цинк
- Углерод
Задание 2.
Сопоставьте утверждения с соединениями, о которых идет речь.
| Утверждение | Соответствие |
|---|---|
| В древности это вещество называли «золотом дураков» из-за внешнего сходства с драгоценным металлом. Использовался в промышленности для получения серной кислоты, поскольку при его обжиге выделяется сернистый газ. | ____ |
| Этот минерал применялся древними египтянами для строительства пирамид и создания статуй. При сильном нагревании он разлагается с выделением углекислого газа. | ____ |
| Это вещество широко используется как поделочный и декоративный камень — для украшений, шкатулок, ваз, столешниц, колонн, мозаик. При нагревании оно разлагается с выделением CO2 и образованием черного порошка. | ____ |
| Это вещество использовалось для варки мыла и стекла. Его раствор имеет щелочную среду. | ____ |
| Это вещество по твердости уступает лишь алмазу. Химически инертное: не взаимодействует с кислотами (кроме HF) и щелочами, но при нагревании переходит в соответствующие высшие оксиды. Применяется как абразивный материал. | ____ |
| Металл, получаемый из этого вещества, наиболее распространен в земной коре. Демонстрирует амфотерные свойства. | ____ |
| Это вещество представляет собой сильный электролит. Одно из его применений – медицина (приготовление физрастворов). | ____ |
| Это соединение применяется как пигмент в красках или адсорбент для очистки воды. Представляет собой аморфный осадок коричневого цвета. Реагирует с кислотами, при прокаливании – превращается в оксид. | ____ |
Варианты:
- Малахит
- Пирит
- Карбонат калия
- Карборунд
- Поваренная соль
- Гидроксид железа(III)
- Известняк
- Глинозем
Задание 3.
Смесь редкоземельного металла M и его оксида состава M2O3 общей массой 71,6 г обработали соляной кислотой, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Определите неизвестный металл M. В ответе укажите только обозначение химического элемента, образующего этот металл (например, Ag).
Задание 4.
В химико-технологической лаборатории для синтеза сложного катализатора требуется приготовить насыщенные растворы хлорида калия в жидком аммиаке и в этаноле. Лаборант Панфутий взял такое количество сухого KCl, которое содержится в 1150 г насыщенного водного раствора KCl, и разделил это количество соли на две равные части. Первую часть он использовал для приготовления насыщенного раствора в жидком аммиаке, а вторую — для приготовления насыщенного раствора в этаноле. Известно, что растворимость KCl составляет: в воде — 130 г на 100 г воды; в жидком аммиаке — 13 г на 100 г растворителя; в этаноле — 65 г на 100 г растворителя. Найдите отношение массы полученного насыщенного раствора KCl в этаноле к массе насыщенного раствора KCl в жидком аммиаке. Ответ округлите до десятых. В качестве десятичного разделителя используйте запятую.
Пример ввода ответа: 0,6
Задание 5.
Установите соответствие между реагентами и продуктами химической реакции.
| Утверждение | Соответствие |
|---|---|
| AlCl3 + NH3·H2Oизб | ____ |
| Al(NO3)3 + NaOHизб | ____ |
| ZnO + NaOHтв | ____ |
| Zn(OH)2 + NaOHизб | ____ |
| ZnCl2 + NH3·H2Oизб | ____ |
Варианты:
- Na2[Zn(OH)4]
- Na3[Al(NH3)6]
- NaZnO2
- Zn(OH)2
- Na2[Zn(NH3)4]
- Al2O3
- Al(OH)3
- Na3[Al(OH)6]
Задание 6.
Для получения кобальтата никеля (NiCo2O4) используется реакция совместного осаждения солей Ni(II) и Co(II) раствором гидроксида натрия. Для этого к 9,306 г навески Ni(NO3)2·6H2O добавили 80 см3 0.8 M раствора Co(NO3)2, после чего приливали по каплям 36 см3 шестинормального раствора NaOH в течение 20 минут. Полученный серо-коричневый осадок высушивали до постоянства массы при температуре 80 °C, после чего перетирали в ступке и прокаливали при температуре 375 °C в течение 1 часа. При этом Co(II) под действием кислорода воздуха переходил в Co(III). Рассчитайте, сколько граммов кобальтата никеля получится в результате вышеуказанных реакций. В ответе запишите число с точностью до десятых.
Пример ввода ответа: 4,1
Задание 7.
К 200 г водного раствора сульфата железа(II) с массовой долей безводной соли 8,0 % добавили железный купорос FeSO4·7H2O. После полного растворения кристаллогидрата молярная концентрация сульфата железа(II) в растворе составила 0,87 моль/л. Плотность образовавшегося раствора равна 1,10 г/мл. Определите массу добавленного кристаллогидрата (в граммах). В ответе укажите только число, округленное до целых.
Пример ввода ответа: 7
Задание 8.
Полупроводниковое соединение AB широко применяется для изготовления диодов и быстродействующих транзисторов. Его получают путем сплавления в вакууме двух простых веществ элементов 13 и 15 групп, находящихся в одном периоде. В 1,528 г этого соединения содержится 3,11·1022 валентных электронов. Установите химическую формулу AB.
Пример ввода ответа: SiC
Задание 9.
Пример ввода ответа: алебастр
Задание 10.
Молекула бинарного соединения содержит в общей сложности 54 электрона, из которых 40 являются валентными. Известно также, что в состав этой молекулы входят элементы, расположенные во втором периоде Периодической системы Д.И. Менделеева. Установите молекулярную формулу этого соединения. В ответе укажите химическую формулу данного бинарного соединения. Пример ввода ответа: K2O