Официальные материалы задания, ответы на Олимпиаду имени М. В. Ломоносова Отборочный этап по Химии 2025-2026г. Готовые решения на задачи по Химии для 11 класса, все материалы публикуются регулярно и доступны за символическую плату.
Задания Отборочного этапа по Химии 11 класс:
Задание 1. Два иона, образованные разными элементами, содержат по 18 электронов. В одном из ионов — 19 протонов, в другом ионе число протонов отличается на 3. Приведите формулу вещества, образованного этими ионами.
Показать ответ
Задание 2. Некоторые виды рыб, обитающих в полярных широтах, имеют в крови белки-антифризы, которые позволяют выживать в суровых условиях. Считается, что белки связываются с формирующимися кристаллами льда и останавливают их рост. Известны четыре типа белков- антифризов, отличающихся строением и массой молекул.
1) Оцените температуру океанической воды, в которой обитают рыбы. Понижение температуры замерзания воды можно рассчитать по формуле АТ = Кут, где К — `криоскопическая постоянная воды, равная 1.86 К-кгймоль, м — моляльная концентрация частиц в растворе (число моль в килограмме растворителя). Примите, что соленость воды определяется только хлоридом натрия, а средняя соленость воды в полярных широтах — 32 г соли в | кг воды.
2) Молярную массу белка-антифриза определяли с помощью измерения осмотического давления его раствора. Осмотическое давление я может быть рассчитано по формуле х = СТ, где с молярная концентрация раствора. Было установлено, что водный раствор, | л которого содержит 15 т белка, имеет осмотическое давление 30-33-10 атм при 25 °С. Какой из белков- антифризов был исследован?
3) Предположите, за счет каких взаимодействий может происходить связывание белка с растущим кристаллом льда.
Показать ответ
Задание 3. Рассчитайте РН 0.010 М иодоводородной кислоты при 25°С. Какова будет величина рН этого раствора при его разбавлении а) в 1000 раз; 6) в 105 раз?
Показать ответ
Задание 4. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме, укажите условия их проведения. Все вещества X содержат кремний.
Задание 5. В реактор поместили 2 моль газа А и 5 моль газа В. После установления равновесия в реакции А + В = 2С образовалось некоторое количество газа С. После добавления к смеси ещё 3 моль газа А при постоянной температуре равновесное количество. таза С увеличилось в 2 раза, Рассчитайте количество образовавшегося газа С (до добавления газа А) и константу равновесия реакции Кp (выраженную через парциальные давления).
Показать ответ
Задание 6. Неизвестный углеводород А, содержащий 84.21% углерода по массе, ввели в следующую последовательность превращений и получили кетон В, который обработали избытком брома в щёлочи и получили калиевую соль З.-диметилбензойной кислоты. Нагревание соли с избытком подкисленного раствора дихромата калия приводит к соединению Г. Рассчитайте потерю массы веществом Г при нагревании до 200 °С.
Предложите строение соединений А-Д и напишите уравнения всех протекающих реакций.
Задание 7. Трипептид А и тетрапептид В, образованные природными аминокислотами, имеют одинаковую молярную массу. Для гидролиза 4.03 г пептида А потребовалось 6.56 мл 20%-го. раствора гидроксида натрия (плотность 1.22 г/мл), а гидролиз образца пептида В такой же массы потребовал 8.2 мл 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1.22 г/мл). При обработке продуктов гидролиза А и В избытком азотистой кислоты выделился одинаковый объём газа (1.12 л прин. у.).
Установите аминокислотный состав А и В, напишите уравнения протекающих реакций.
Показать ответ
Задание 8. Металл серебристо-белого цвета Х получен действием паров натрия на вещество А (в инертной атмосфере). Металл Х легко окисляется кислородом воздуха, образуя оранжево-желтые кристаллы вещества В, содержащего 45.1 масс% кислорода. Вещество В при действии углекислого газа превращается в соль С, а при добавлении воды к В снова образуется соединение А. Добавление к А ‘иодоводородной кислоты приводит к образованию соединения О.
Металл Y растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием зеленого раствора соли Е. После добавления сульфата аммония к раствору Е и охлаждения его до 0 °С образуются светло-зеленые кристаллы гексагидрата Е, содержащие 14.9 масс% металла У. Добавление к раствору соли Е вещества А приводит к выпадению зеленого осадка С, а добавление к раствору соли Е аммиака — к образованию сине-фиолетового раствора комплексного соединения Н (массовая доля азота в комплексном ионе соединения Н — 52.2%). При взаимодействии раствора Н с веществом Ю образуется светло-фиолетовый осадок Г.
Определите металлы Х и Y. Установите состав соединений А — 1, подтвердите состав расчетом (для указанных соединений). Напишите уравнения всех ‘упомянутых реакций.
Показать ответ