Олимпиада «Ломоносов» по Химии 2023-2024г.

Олимпиада школьников «Ломоносов» проводится с 2005 года под девизом «via scientiarum», что в переводе с латыни означает «путь к знаниям». Олимпиада “Ломоносов” по Химии проходит 12 ноября-19 ноября 2023 года для 5, 6, 7, 8, 9, 10 и 11 классов. На нашем сайте вы можете найти полные официальные Задания и Ответы олимпиады.

[12-19.11.2023] Олимпиада Ломоносова по Химии ответы и задания для 5-11 классов
Купить полные Задания и Ответы

Задания для 5-9 класса:

Задание 1. Навеску бинарного сульфида массой 6.0000 г сожгли в избытке кислорода и получили 5.2237 г твердого остатка. Определите формулы сульфида и продукта обжига, напишите уравнение реакции. В расчетах используйте атомные массы элементов с точностью до сотых.

Задание 2. В таблице приведены данные по растворимости четырех солей при 20 °С. При этой температуре смешали по 100 г насыщенных растворов двух из этих солей, в результате выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Установите формулы солей, а также формулу и массу осадка.

Олимпиада «Ломоносов» по Химии 2023-2024г.

Задание 3. Имеется смесь нескольких (точное число неизвестно) газов, которая тяжелее водорода в 16 раз. Массовая доля одного из газов в этой смеси равна 15%, а мольная доля – 10%. Установите формулу газа. Может ли такая смесь состоять всего из двух газов? Объясните.

Задание 4. Бесцветное кристаллическое вещество используется для травления стекла. Оно имеет ионное строение, причем количества положительных и отрицательных ионов одинаковы, а катион и анион содержат общий элемент. Число электронов в отрицательном ионе в два раза больше, чем в положительном. При нагревании вещество полностью разлагается без образования твердого остатка, а полученный газ тяжелее водорода в 9.5 раз. Установите формулу вещества, напишите уравнение реакции разложения и укажите геометрическую форму ионов, из которых состоит вещество.

Задание 5. Радиоактивный изотоп металла подвергается В*-распаду и имеет период полураспада 12.2 сут. За одну секунду в одном грамме металла происходит 1.96 х 1015 распадов. Установите массовое число изотопа и напишите уравнение распада, если известно, что при этом образуется устойчивый изотоп элемента ІІВ (12) группы.

Задание 6. Напишите уравнения реакций согласно схеме превращений: Al -> AlS; -› Al20; -> NasAI04 -› Na[AI(OH)4] -› AI(OH); -› Nas[AlF6]

Задание 7. Фториды ксенона гидролизуются по-разному. Дифторид с водой дает фтороводород и два простых вещества. При гидролизе тетрафторида образуются кислород и ксенон в мольном соотношении 3 : 4, а также триоксид ксенона и фтороводород. Гексафторид гидролизуется без изменения степеней окисления элементов. Количественный гидролиз смеси трех фторидов привел к выделению 60.2 мл газа (при 290 К и 100 кПа), содержащего 40.0% кислорода по объему. Содержание ХеОз в растворе определили титрованием 0.100 М раствором FeSO4, которого потребовалось 36.0 мл. При титровании Fe(+2) окисляется до Fe(+3), а ксенон восстанавливается полностью. Напишите уравнения всех реакций гидролиза и рассчитайте состав (мол. %) исходной смеси фторидов.
[12-19.11.2023] Олимпиада Ломоносова по Химии ответы и задания для 5-11 классов
Купить полные Задания и Ответы

Задания для 10 класса:

Задание 1. Запишите уравнение реакции соединения, в которой реагентами являются три сложных вещества.

Задание 2. Элемент Х имеет нечетный номер в таблице Менделеева. В основном состоянии нейтральный атом Х и ион X2+ содержат по одному неспаренному электрону. Приведите пример Х, запишите электронную конфигурацию атома X и иона Х?

Задание 3. Вещества А и В вступают в простую реакцию в соответствии с уравнением 2А + В -, 3С. Начальные концентрации А и В составляли 0.6 и 0.3 моль/л соответственно. В начальный момент скорость реакции равнялась 0.022 моль/(л-мин). Определите величину константы скорости реакции, а также скорость в момент, когда концентрация вещества В уменьшится на 0.15 моль/л.

Задание 4. Плотность газовой смеси ацетилена и ацетальдегида (25°С, 1 атм) при добавлении избытка кислорода не изменилась. Масса склянки с концентрированной серной кислотой после пропускания продуктов сгорания смеси увеличилась на 2.16 г. Установите массу осадка, который образуется при пропускании исходной газовой смеси через избыток аммиачного раствора оксида серебра. Запишите уравнения протекающих реакций.

Задание 5. Элемент Х очень важен для правильного развития живых организмов – как растений, так и животных, однако избыточное его количество оказывается ядом. Имеется следующая информация о соединениях Х. Простое вещество, образуемое этим элементом, существует в виде нескольких различающихся по цвету аллотропных модификаций. Работу в офисе, в администрации различных организаций невозможно представить без устройств, в которых используется Х. Известно, что потенциалы ионизации двух последних валентных электронов атома Х заметно больше значений для предшествующих валентных электронов. Ближайшие соседи Х по периоду при нормальных условиях существуют в виде простых веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях. Число d-электронов в атоме X в 1.25 раза превышает число з-электронов. Соотношение массовых долей элементов – ближайших соседей Х по периодической таблице в их трифторидах равно 1.03. Определите, о каком элементе X идет речь, свой вывод подтвердите расчетами с использованием всех приведенных в задании численных значений. Напишите формулу высшего оксида Х.

Задание 6. В смеси содержатся три соединения железа в мольном соотношении І : 1:3 – сульфид железа(III), оксид железа(II) и малорастворимое вещество А. Массовая доля железа в смеси составляет 53.50%. Определите А и рассчитайте плотность по воздуху газовой смеси, образующейся при взаимодействии исходной твердой смеси с избытком концентрированной азотной кислоты. Запишите уравнения протекающих реакций

Задание 7. Массовые доли углерода и водорода в дикарбоновой кислоте А равны соответственно 67.2 и 7.2%. При нагревании кислоты до 200°C ее масса уменьшилась на 7.2%. При хлорировании кислоты А в присутствии хлорида алюминия образуется единственное монолорпроизводное. Хлорирование на свету кислоты приводит к двум монохлорпроизводным. При сплавлении кислоты А с твердой щелочью получено соединение В, которое при нитровании смесью азотной и серной кислот дает одно мононитропроизводное, а при бромировании на свету – два монобромпроизводных. Соединение В обработали избытком водного раствора перманганата калия при нагревании, полученное соединение С подкислили соляной кислотой с получением вещества D, которое, в свою очередь, ввели в реакцию с этиленгликолем при нагревании с образованием полимера Е. Установите строение кислоты А и продуктов се превращений В Е. Напишите уравнения протекающих реакций. Укажите область применения соединения Е.
[12-19.11.2023] Олимпиада Ломоносова по Химии ответы и задания для 5-11 классов
Купить полные Задания и Ответы

Задания для 11 класса:

Задание 1. Приведите пример двух газообразных веществ с плотностью по неону 1.6, одно из которых проявляет свойства окислителя, а второе – восстановительные свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 2. Плотность бензола при комнатной температуре составляет 876 кг/м’. Рассчитайте его молярный объем в единицах см¾моль. Какую плотность будет иметь бензол при 90°С и давлении 0.9 атм?

Задание 3. Насыщенный водный раствор перманганата натрия при 30°С содержит 22% соли (по молям), а при 0°C – 15% (по молям). Сколько кристаллогидрата NaMn04 • 3H20 и сколько воды (в граммах) нужно взять для приготовления насыщенного при 30°С раствора, чтобы при охлаждении его до 0°С получить 0.4 моль перекристаллизованного NaMnO • 3Н20?

Задание 4. Период полураспада в реакции первого порядка А – В при определённой температуре равен 30.0 мин. Начальная концентрация со реагента А равна 1.20 моль/л. Через какое время после начала реакции её скорость будет равна 0.010 моль/(л-мин)?

Задание 5. Определите, во сколько раз необходимо разбавить раствор одноватистой кислоты, чтобы добиться увеличения степени диссоциации в три раза. На сколько изменится значение рН раствора в результате разбавления?

Задание 6. В результате реакции карбида кальция с тяжелой водой образовалось 10.72 г газа объемом 9.783 л (25°С, 1 атм). Вычислите соотношение числа протонов и нейтронов в выделившемся газе. Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которая образуется при добавлении тяжелой воды данного состава к 35.5 г оксида фосфора(V).

Задание 7. При обработке 2-метил-3-иодпентана с этилатом натрия при нагревании или трет-бутилатом калия при нагревании происходит образование смеси изомеров: Определите строение соединений А и В, напишите уравнения всех реакций, если известно следующее: Определите строение соединений C – G и напишите уравнения протекающих реакций Объясните региоселективность реакции элиминирования исходного галогеналкана под действием различных оснований.

[12-19.11.2023] Олимпиада Ломоносова по Химии ответы и задания для 5-11 классов
Купить полные Задания и Ответы